TULAJDONSÁG FEHÉRFOSZFOR VÖRÖSFOSZFOR SZÍN színtelen vagy fehér/sárga vörös RÁCSA molekularács atomrács GYULLADÁSI HŐFOK kb. 60 °C kb. 400 °C REAKCIÓKÉSZSÉGE igen reakcióképes, rendkívül ÉLETTANI HATÁSA rendkívül mérgező nem mérgez. A vörös foszfornak - oldhatatlanságából adódóan - nincs élettani hatása, a fehér foszfor viszont súlyosan mérgező, veszélyes elem. A bőr zsírtartalmában is oldódik, így érintése esetén a bőrön keresztül felszívódva is halált okozhat Élettani hatása. A réz-szulfát - hasonlóan más rézsókhoz - mérgező hatású, de a szervezetbe a tápcsatornán keresztül nehezen kerül be, mert a gyomorba bejutva hányást okoz. Halálos adagja 8-12 gramm. Régen használták a réz-szulfátot fehérfoszfor-mérgezés elleni hánytatásra Fehérfoszfor: Sárgás-fehér Szilárd (de nagyon puha, késsel vágható) Molekularács Tetraéderes szerkezet Vízben nem, zsírokban és olajokban jól oldódik Gyulladási hőmérséklete: alacsony (kb 60°C) Víz alatt kell tárolni, mert szobahőmérsékleten is oxidálódik, öngyúlékony Élettani hatása: mérgező Égése: P 4 + 2 O.
Hogy állítható elő a fehérfoszfor a vörösfoszforból? levegőtől elzárt térben kell hevíteni, majd lehűteni, így nem tud kialakulni a vöröfoszfor láncszerkezete A foszfor módosulatainak élettani hatása: a fehér módosulat mérgező (zsírban oldódik A fehérjék élettani hatása: Elsősorban sejtépítő alaptápanyagok, de energiát is szolgáltatnak, 1 g-juk elégetésekor 17,2 kJ energia szabadul fel a szervezetünkben. Folyamatosan kell gondoskodnunk a fehérjepótlásról, különben a szervezetünk legyengül, súlyosabb esetben halál is bekövetkezik Az oxónium-koncentráció megváltozása sebességüket jelentősen módosítja, mivel az enzimek optimális aktivitása csak igen szűk pH-tartományban érvényesül. A vér pH-ja például 7,35-7,45. Ennek az értéknek kis megváltozása is komoly élettani zavarokat okoz (pl. a vér pH < 7,0 kómát idézhet elő)
élettani hatása közötti nagy különbség okainak megértése. A klór előállítása (fülke alatt vagy az udvaron) hipó és sósav összeöntésével. Bróm bemutatása, kioldása brómos vízből benzinnel. Információk Semmelweis Ignácról, a hipó összetételéről, felhasználásáról és annak veszélyeiről, A karbonsavak csoportosítása értékűség és a szénváz alapján, elnevezésük. Szerkezetük, fizikai és kémiai tulajdonságaik. A karbonsavak előfordulása, felhasználása, jelentősége. Felismerés: a vegyületek élettani hatása nem az előállításuk módjától, hanem a szerkezetük által meghatározott tulajdonságaiktól függ Előfordulás. Élettani hatása: testnedvekben, idegsejtek működésében, magas vérnyomás rizikófaktora a túlzott sófogyasztás ( fehér méreg ). Felhasználás: útsózás hatása a növényekre, gépjárművekre. Hidrogén-klorid: Fizikai tulajdonságok. Vizes oldata: sósav. A fehérfoszfor oldódása szén-diszulfidban. A radioaktivitÁs És jelentŐsÉge Pierre Curie (1859-1906) és felesége, Marie Curie (1867-1934) A radioaktivitás jelenségének felfedezése Henri Becquerel francia fizikus nevéhez fűződik. Az 1800-as.. 21 Előállítás S + O 2 SO 2 Felhasználás kénsavgyártás, fehérítés, fertőtlenítés (boroshordók) Élettani hatás erősen mérgező Kén-trioxid SO 3 Molekulaszerkezet: síkháromszög Halmazszerkezet: molekularács - színtelen - nagy sűrűségű - folyadék - könnyen kristályosodik 1.erős oxidálószer 2. vízzel: SO 3 + H 2.
A halogének és a halogenidek élettani hatása közötti nagy különbség okainak megértése. M: a fehérfoszfor és a vörösfoszfor szerkezete és tulajdonságai. Égésekor difoszfor-pentaoxid, abból vízzel foszforsav keletkezik, melynek sói a foszfátok. Felhasználás a háztartás-ban és a mezőgazdaságban Ugyanígy a mérgező anyagok káros élettani hatása is kevésbé érvényesül, ha felhígítják azokat. • fehérfoszfor • kristályos kálium-permanga-nát • szén-diszulfid Élettani szempontból is több csoportra oszthatók. Az oxigén létfeltétel, a hidrogén közömbös, a szén-. A fehérfoszfor oldódása szén-diszulfidban, öngyulladása. A vörös- és fehérfoszfor gyulladási hőmérsékletének összehasonlítása vaslapon. Információk Irinyi Jánosról és a gyufa történetéről. Felhasználása permetezőszerként. A rézvegyületek élettani hatása: nyomelem, de nagyobb mennyiségben mérgező. Az. A foszforsavoldat a sósavhoz, a szénsavoldathoz és a kénessavoldathoz hasonló színváltozást idéz elő a lakmuszoldatban, illetve a káposztalében Szervetlen kémia Emelt szintű kísérletek Kémia 12. Készítette: Gavlikné Kis Anita Lektorálta: Zseni Zsófia Kiskunhalas, 2014. december 31
Az éterek elnevezése, szerkezete. A dietil-éter tulajdonságai, élettani hatása, felhasználása régen és most. Munkabiztonsági szabályok ismerete és betartása. Az aldehidek és a ketonok elnevezése, szerkezete, tulajdonságai, oxidálhatósága. A formaldehid felhasználása (formalin), mérgező hatása. Aceton, mint oldószer fehérfoszfor:szilárd, erősen mérgező, zsírokban, olajokban jól oldódik, már alacsony hőmérsékleten is lángra lobban,ezért víz alatt tárolják vörösfoszfor: porszerű, semmiben sem oldódik, nem mérgező, gyufás doboz érdes fele, Irinyi János- gyufa feltalálója allotrop módosulat, vízzel foszforsav: H 3 PO 4 keletkezi Előfordulás. Élettani hatása: testnedvekben, idegsejtek működésében, magas vérnyomás rizikófaktora a túlzott sófogyasztás (fehér méreg). Felhasználás: útsózás hatása a növényekre, gépjárművekre. A fehérfoszfor oldódása szén-diszulfidban, öngyulladása. A vörös- és fehérfoszfor gyulladási.
Fehérfoszfor (mérgező) Oxigéntől elzárva víz alatt tartjuk. Zsírokban, olajokban jól oldódik. Vörösfoszfor (nem mérgező) Porszerű anyag, semmiben sem oldódik. A két foszforból elégetve mindkettőből foszfor-pentaoxid keletkezik, mely vízzel foszforsavvá egyesül. Foszfor + oxigén foszfor-pentaoxid 4 P + 5 O 2 2 P 2 O fehérfoszfor és a vörösfoszfor szerkezete és tulajdonságai. Égésekor Környezettudatos és egészségtudatos vásárlási Felismerés: a vegyületek élettani hatása nem az előállításuk módjától, hanem a szerkezetük által meghatározott tulajdonságaiktól függ. Karbonsavak közömbösítése, reakcióju A halogének és a halogenidek élettani hatása közötti nagy különbség okainak megértése. M: a fehérfoszfor és a vörösfoszfor szerkezete és tulajdonságai. Égésekor difoszfor-pentaoxid, abból vízzel foszforsav keletkezik, melynek sói a foszfátok. Felhasználás a háztartásban és a mezőgazdaságban Kémia tételek, 2008: Kmia ttelek a Atom alkotrszei elektronok katdsugrzs proton gzkisls cs neutron Be klcs Rendszm Z protonszm kijelli az atom helyt a peridusos rendszerben semleges atombanelektronszmmal Tmegszm
Keglevich Kristóf - Kémiatörtént a kémia tanításában: OKTATS Keglevich Kristf Budapesti Fazekas Mihly Gyakorl ltalnos Iskola s Gimnzium keglevichfazekashu Kmiatrtnet a kmia tantsban tletek kmiatanroknak rik sznestsre Els rsz kmia kztudottan nem t
Az O és a ClO- ion erős oxidánsok, ezek felelősek a klóros víz fertőtlenítő hatásáért ®Semmelweis, szepszis. Napjainkban fertőtlenítésre klorogén vegyületek de uu. ClO- által. Nátrium-hipoklorit (NaClO), NaOHba Cl2-t vezetnek. Csíraölő hatású, fehérítő. ClO- hatása savanyú közegben optimális Az elektromos áram élettani hatása: az emberi test áramvezetési tulajdonságai, idegi áramvezetés. Az elektromos áram élettani szerepének, az orvosi diagnosztikai és terápiás alkalmazásoknak az ismerete. A hazugságvizsgáló működése. Ismeretek: Az elektromos áram fogalma, az áramerősség mértékegysége
kémi A környezethez való viszonyunk megismerése, az életközösségekben létező bonyolult hálózatok észlelése, az emberi szervezet és a benne zajló folyamatok egységes és mégis egyénenként változó megismerése lehetővé teszi az önismeret fejlesztését, ami pedig segíti a kulturált közösségi viselkedés kialakítását
Élettani hatás: A foszfor módosulatai közül a szerves anyagokban (pl. zsírokban) jól oldódó fehérfoszfor erösen mérgezö (0,1g már halálos mérgezést okoz), gözeinek belégzése is súlyos mérgezést idézhet elö. A vörösfoszfor nem mérgezö, mert oldhatatlan Microsoft Teams alkalmazásban folyik a munka. Ez a csoport elérése.Ott az osztályanyagban találsz a témához anyagot.A heti tananyag: 2020.05.08.- 05.12. Elektrolízis tk. 97-103.A témakör feldolgozásában segít az online óra, a Teams-ben található ppt és a tankönyvetek.Aki még valamelyi 7. 1 Raktári szám: Raktári szám: FI-505050801/1 505050802/1 Kísérleti tankönyv ÚJGENERÁCIÓS ÚJGENERÁCIÓS tankönyv Kísérleti tankönyv Kísérleti tankönyv tankönyv. 87. 55. 37. 19. 11. 1 ISBN:978-963-436-121-3 ISBN 978-963-436-120-6 FI-505050802. rubídium. hidrogén francium. nátrium 132,91. Na Rb cézium. kálium. 22,99. 1,008 85,47. 39,10 (223). Cs. lítium Fr. 6,94 FI.
Magyar Kémikusok Lapja 2017.12